Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少
已知FE2+/FE是-0.440v和FE3+/FE2+点电极电位是0.771v求FE3+/FE2+的电极电位
已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必
不对啊,教辅资料上说这个Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池的电极反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+啊
设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮
配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O
1,Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2+ +cl2 =2Fe3+ +2cl- 的
已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e =
若使反应Fe+2Fe3+===3Fe2+以原电池方式进行,可用锌铁做电极材料这句话对么,说明理由
已知:Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池:(1)写
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0
已知:Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.