作业帮放热与吸热
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 06:19:38
1mol氢气和1mol氯气生成2mol氯化氢 吸收436kJ和吸收243KJ，放出2乘431kJ=862。是放热183. 那为什么说△H=E生-E反小于零是放热，而上边的生-反=862-（436+243）=+183这是大于零的，为什么是放热呢？不过确实是放出的多余吸收的所以才是放热，那公式怎么理解呢？我是不是用的不对？ 还有H1，H2和E1，E2有什么差别？一般是△H=H2-H1，△H=E1-E2,怎么上边是生-反？不应该是反-生吗？
解题思路： 根据有关反应原理分析
解题过程：
同学你好！你讲的这个题目不太明确。计算反应热可由2个途径。一是由生成物的总能量-反应物的总能量，即△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）；二是由断开反应物的化学键所吸收的能量-形成生成物的化学键所放出的能量，即△H=E（反应物的键能总和）-E（生成物的键能总和）。最后所得的结果是一样的。如有疑问请讨论。
最终答案：略
解题过程：
同学你好！你讲的这个题目不太明确。计算反应热可由2个途径。一是由生成物的总能量-反应物的总能量，即△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）；二是由断开反应物的化学键所吸收的能量-形成生成物的化学键所放出的能量，即△H=E（反应物的键能总和）-E（生成物的键能总和）。最后所得的结果是一样的。如有疑问请讨论。
最终答案：略