作业帮6 7题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 16:57:18
解题思路： 根据水解及电离的分析，先分析溶液的成分，再结合考虑电荷守恒进行应用。
解题过程：
6.1生成醋酸和氯化钠，显酸性，2氢氧化钠强碱完全电离，显强碱性，对醋酸钠水解明显抑制，3醋酸钠水解，显碱性，4两种盐都水解，互相抑制，但从平衡常数可以分析出氢氧根还是要比3多的。
也可以这样分析：存同求异。四种溶液中CH3COONa都是一样的，分析另一种物质的影响：HCl显酸性，NaOH显碱性，NaCl中性，NaHCO3弱碱性，所以碱性强弱顺序（pH）是2、4、3、1，溶液中c(H+):1、3、4、2，对CH3COONa水解（显碱性）的影响也是2、4、3、1，即c(CH3COO-): 2、4、3、1，c(CH3COOH):1、3、4、2.选B.
7.(1)HA是弱酸，PH=9溶液显碱性，是弱酸强碱盐
（2）C大于0.2mol/L，因生成的盐显碱性，酸过量才可能使溶液显中性；
c(A-)=c(Na+),根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)
(3)NaA与HA物质的量浓度相等，PH小于7，HA电离程度大于NaA的水解程度
离子浓度从大到小的顺序：A-/Na+/H+/OH-
解题过程：
6.1生成醋酸和氯化钠，显酸性，2氢氧化钠强碱完全电离，显强碱性，对醋酸钠水解明显抑制，3醋酸钠水解，显碱性，4两种盐都水解，互相抑制，但从平衡常数可以分析出氢氧根还是要比3多的。
也可以这样分析：存同求异。四种溶液中CH3COONa都是一样的，分析另一种物质的影响：HCl显酸性，NaOH显碱性，NaCl中性，NaHCO3弱碱性，所以碱性强弱顺序（pH）是2、4、3、1，溶液中c(H+):1、3、4、2，对CH3COONa水解（显碱性）的影响也是2、4、3、1，即c(CH3COO-): 2、4、3、1，c(CH3COOH):1、3、4、2.选B.
7.(1)HA是弱酸，PH=9溶液显碱性，是弱酸强碱盐
（2）C大于0.2mol/L，因生成的盐显碱性，酸过量才可能使溶液显中性；
c(A-)=c(Na+),根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)
(3)NaA与HA物质的量浓度相等，PH小于7，HA电离程度大于NaA的水解程度
离子浓度从大到小的顺序：A-/Na+/H+/OH-