作业帮做不来了
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 07:27:37
解题思路： (1)组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈，放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是①②③④⑤，故答案为:①②③④⑤; (2)根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故答案为:静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽; (3)除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量 Na2CO3的溶液，故答案为:除去Ca2+和过量Ba2+; (4)操作(3)后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应原理是:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
解题过程：
分析解答：
(1)组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈，放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是①②③④⑤，故答案为:①②③④⑤;
(2)根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故答案为:静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽;
(3)除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量
Na2CO3的溶液，故答案为:除去Ca2+和过量Ba2+;
(4)操作(3)后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应原理是:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
解题过程：
分析解答：
(1)组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈，放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是①②③④⑤，故答案为:①②③④⑤;
(2)根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故答案为:静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽;
(3)除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量
Na2CO3的溶液，故答案为:除去Ca2+和过量Ba2+;
(4)操作(3)后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应原理是:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.