碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 00:05:23

碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度
为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度
老师说HCO3- 电离生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的再加上水有小部分电离产生H+
所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
但是 HCO3-水解又有 OH-产生所以H+和OH-都增加了而水的离子积不变所以OH-+H+=H2O HCO3- 不是还会继续电离 CO32-未必就＜H+浓度
而且NaHCO3溶液显示碱性 H+浓度就＜1x10-7 而HCO3-的电离常数是K=5.61×10-11假设 NaHCO3浓度为1mol/L 那么根据平衡常数 K=5.61×10-11 H+浓度就＜1x10-7 那么 CO32- 浓度不是要＞1x10-7?

我居然没有计算过,现在认真计算证明.
1、NaHCO3 在质子论是两性物质,
因此[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.2*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.8*10^-9mol/L
2、CO32-的分布系数=Ka1*Ka2/{ [H+]^2+[H+]*Ka1+Ka1*Ka2}
=4.2*10^-7 *5.6*10^-11 /{(4.8*10^-9)^2 +(4.8*10^-9)*4.2*10^-7 +4.2*10^-7 *5.6*10^-11 }
=0.0114
因此CO32-的浓度=1mol/L *0.0114=0.0114mol/L
比H+大很多

看来中学老师只考虑电离,不考水解的影响
再问：可是我好像看到很多练习或者PPT里都是 CO32-浓度较小，要是考试考到了该咋办~
再答：高考不后这样考
再答：高考不会这样考