作业帮nfiif
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 23:44:10
解题思路： （1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来， 故答案为：用导线把a、b两电极连接起来； （2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑， 故答案为：纯锌片；2H++2e-=H2↑； （3）正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol， 故答案为：0.06mol．
解题过程：
分析解答：
（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：纯锌片；2H++2e-=H2↑；
（3）正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol，
故答案为：0.06mol．
解题过程：
分析解答：
（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：纯锌片；2H++2e-=H2↑；
（3）正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol，
故答案为：0.06mol．