作业帮D选项怎么才是正确的？要详答～
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 00:07:19
. 下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH＝3 的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸； 若pH＜7，则H2A是强 酸 C．用0.2000 mol?L?1 NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol?L?1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D． 相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏 水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
解题思路： 根据物质的性质进行分析
解题过程：
下列说法正确的是（ C）
A．常温下，将pH＝3 的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 ——错误，因为醋酸是弱酸，加水稀释时电离平衡向右移动，所以pH应该小于4；
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸； 若pH＜7，则H2A是强 酸 ——错误，NaHSO3的水溶液小于7，但亚硫酸不是强酸；
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ——当溶液中的酸恰好完全中和时，溶质是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故该项正确；
D． 相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
——AgCl(s)在水溶液中存在溶解平衡，但是原溶液中的银离子和氯离子都会抑制氯化银的溶解（同离子效应），①蒸馏水中没有银离子或氯离子，氯化银溶解最多，②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液中氯离子浓度为（2）中的2倍，所以银离子浓度应该最小， ④0.1mol/L硝酸银溶液中银离子的浓度虽然和（2）中氯离子浓度一样大，但比较的就是银离子的浓度，故此项中最大，所以正确的顺序应该是：：④>①＞②＞③
最终答案：略
解题过程：
下列说法正确的是（ C）
A．常温下，将pH＝3 的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 ——错误，因为醋酸是弱酸，加水稀释时电离平衡向右移动，所以pH应该小于4；
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸； 若pH＜7，则H2A是强 酸 ——错误，NaHSO3的水溶液小于7，但亚硫酸不是强酸；
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ——当溶液中的酸恰好完全中和时，溶质是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故该项正确；
D． 相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
——AgCl(s)在水溶液中存在溶解平衡，但是原溶液中的银离子和氯离子都会抑制氯化银的溶解（同离子效应），①蒸馏水中没有银离子或氯离子，氯化银溶解最多，②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液中氯离子浓度为（2）中的2倍，所以银离子浓度应该最小， ④0.1mol/L硝酸银溶液中银离子的浓度虽然和（2）中氯离子浓度一样大，但比较的就是银离子的浓度，故此项中最大，所以正确的顺序应该是：：④>①＞②＞③
最终答案：略