作业帮卤素及其化合物的性质分析应用
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 07:57:33
HF酸是强酸还是弱酸？F ， Ｃl ， Br， I ，非金属性越来越弱，可对应的酸（像HF,HCl ,HBr.......)的酸性为什么越来越强？SiO2 是不是能溶于强酸，也能溶于强碱？最强的酸是什么？F2和NaBr反应生成什么？
解题思路： 结合元素周期律理解
解题过程：
HF酸是强酸还是弱酸？ HF酸是弱酸，HF,HCl ,HBr，HI酸中，只有 HF酸是弱酸 。
F ， Ｃl ， Br， I ，非金属性越来越弱，可对应的酸（像HF,HCl ,HBr.......)的酸性为什么越来越强？
氢化物的水溶液的酸性，指该氢化物溶于水时电离出氢离子的难易程度，若能完全电离，叫强酸；不能完全电离（不容易电离），通常称为弱酸，即酸性弱。 HF、HCl、HBr、HI、溶于水时要发生电离，必然要破坏H-X键，而从HF到HI的H-X键的极性越来越弱，化学键的作用越来越弱，在水分子的作用下，破坏共价键家越来越易，其酸性越来越强。
SiO2 是不是能溶于强酸，也能溶于强碱？最强的酸是什么？F2和NaBr反应生成什么？
SiO2 只与HF酸反应，是F元素的性质，不是H+的性质属于特殊反应，所以其他酸不反应。SiO2是酸性氧化物，可以和所有的强碱作用。
简单的含氧算中HClO4【高氯酸】酸性最强，可以根据元素周期律得到结论。
F2强烈的与水作用，所以若与NaBr溶液作用，应该是与水作用，置换出氧气，得到HF。若在熔融状态下与NaBr反应，就应该置换出Br2。
最终答案：略
解题过程：
HF酸是强酸还是弱酸？ HF酸是弱酸，HF,HCl ,HBr，HI酸中，只有 HF酸是弱酸 。
F ， Ｃl ， Br， I ，非金属性越来越弱，可对应的酸（像HF,HCl ,HBr.......)的酸性为什么越来越强？
氢化物的水溶液的酸性，指该氢化物溶于水时电离出氢离子的难易程度，若能完全电离，叫强酸；不能完全电离（不容易电离），通常称为弱酸，即酸性弱。 HF、HCl、HBr、HI、溶于水时要发生电离，必然要破坏H-X键，而从HF到HI的H-X键的极性越来越弱，化学键的作用越来越弱，在水分子的作用下，破坏共价键家越来越易，其酸性越来越强。
SiO2 是不是能溶于强酸，也能溶于强碱？最强的酸是什么？F2和NaBr反应生成什么？
SiO2 只与HF酸反应，是F元素的性质，不是H+的性质属于特殊反应，所以其他酸不反应。SiO2是酸性氧化物，可以和所有的强碱作用。
简单的含氧算中HClO4【高氯酸】酸性最强，可以根据元素周期律得到结论。
F2强烈的与水作用，所以若与NaBr溶液作用，应该是与水作用，置换出氧气，得到HF。若在熔融状态下与NaBr反应，就应该置换出Br2。
最终答案：略