作业帮3;5题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 11:57:31
解题思路： 根据影响溶液的导电性的离子浓度大小分析
解题过程：
解答：3、选BC。电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子浓度和所携带的电荷数的多少。所以解答本题的关键是要明确原来溶液的导电离子浓度以及所携带的电荷数目和反应后溶液的导电离子浓度以及所携带的电荷数目。
A：反应是NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
反应前溶液的溶质NH3·H2O，是弱电解质，电离出来的自由移动的离子浓度较小，反应后溶液的溶质是NH4Cl，是强电解质，溶液中的自由移动的离子浓度增大，导电性增强。
B:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
反应前溶液的溶质MgSO4，是强电解质，完全电离成Mg2+和SO42-，反应后溶液的溶质是Na2SO4，也是强电解质，完全电离成2个Na+和SO42-，2个Na+和1个Mg2+的导电能力是相同的，故溶液的导电性变化不大。
C:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
分析过程与B类似，Ba(OH)2和BaCl2溶液的导电能力是相同的，故溶液的导电性变化不大。
D：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
反应前溶液的溶质Ba(OH)2，是强电解质，电离出来的自由移动的离子浓度较大，反应后溶液中的离子基本上都转化成了沉淀，溶液中的自由移动的离子浓度很小，故溶液的导电性变得很弱了。
5、由题意可知，溶液中一定含有大量的SO42-，故溶液中一定不能大量存在Ba2+,因为家稀硝酸后沉淀不减少，所以不会存在碳酸根离子，因为BaCO3会溶解于稀硝酸中，而使沉淀减少。故答案选AC。
若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：3、选BC。电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子浓度和所携带的电荷数的多少。所以解答本题的关键是要明确原来溶液的导电离子浓度以及所携带的电荷数目和反应后溶液的导电离子浓度以及所携带的电荷数目。
A：反应是NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
反应前溶液的溶质NH3·H2O，是弱电解质，电离出来的自由移动的离子浓度较小，反应后溶液的溶质是NH4Cl，是强电解质，溶液中的自由移动的离子浓度增大，导电性增强。
B:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
反应前溶液的溶质MgSO4，是强电解质，完全电离成Mg2+和SO42-，反应后溶液的溶质是Na2SO4，也是强电解质，完全电离成2个Na+和SO42-，2个Na+和1个Mg2+的导电能力是相同的，故溶液的导电性变化不大。
C:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
分析过程与B类似，Ba(OH)2和BaCl2溶液的导电能力是相同的，故溶液的导电性变化不大。
D：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
反应前溶液的溶质Ba(OH)2，是强电解质，电离出来的自由移动的离子浓度较大，反应后溶液中的离子基本上都转化成了沉淀，溶液中的自由移动的离子浓度很小，故溶液的导电性变得很弱了。
5、由题意可知，溶液中一定含有大量的SO42-，故溶液中一定不能大量存在Ba2+,因为家稀硝酸后沉淀不减少，所以不会存在碳酸根离子，因为BaCO3会溶解于稀硝酸中，而使沉淀减少。故答案选AC。
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最终答案：略