已知：MnO 4HCl=MnCl2 Cl2 2H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 08:15:48

一定质量的二氧化锰溶解在100ML过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气(标准)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算： (1)反应消耗MnO2的质量 (2)被氧化的HCl物质的量(3)原浓盐酸的物质的量

解题思路：根据化学方程式分析
解题过程：
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最终答案：略

将8.7克二氧化锰固体放入足量的浓盐酸中加热发生如下反应：Mno 2+4Hcl=Mncl2+Cl2(气体符号）+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ (1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 实验室制取Cl2的反映原理为 4HCL+Mn02=Mncl2+cl2+2H2O KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O. 若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中, MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒