作业帮不懂D怎么算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 00:16:53
解题思路： KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液进行电解，根据两极上的放电顺序确定放电的离子，根据电子守恒结合两极均收到22.4L气体（标准状况）进行计算
解题过程：
阳极上的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，转移电子是4mol，消耗了OH-是4mol，阴极上首先发生Cu2++2e-=Cu，当Cu2+放点完成后，才发生了电极反应2H++2e-=H2↑，在阴极上生成1mol的氢气时，转移电子是2mol，消耗的H+是2mol，而阳极上消耗4molOH-，H+和OH-都来源于水的电离，所以相当于溶液中剩余2mol的H+，所以电解后溶液中，如果是忽略体积变化，则c（H+）=2mol/L0.5L=4mol/L
解题过程：
阳极上的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，转移电子是4mol，消耗了OH-是4mol，阴极上首先发生Cu2++2e-=Cu，当Cu2+放点完成后，才发生了电极反应2H++2e-=H2↑，在阴极上生成1mol的氢气时，转移电子是2mol，消耗的H+是2mol，而阳极上消耗4molOH-，H+和OH-都来源于水的电离，所以相当于溶液中剩余2mol的H+，所以电解后溶液中，如果是忽略体积变化，则c（H+）=2mol/L0.5L=4mol/L