作业帮化学十三提
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 08:06:00
解题思路： 根据原电池、电解池放热原理进行分析
解题过程：
解析：
（1）据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c
端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为
负极。
（2）由右面图像可知，开始电解时，立即析出金属，说明开始H+没有放电，而是金属离子放电，据电极反应式：Cu2++2e－=Cu,可知0.1mol Cu2+全部析出，会得到0.2mol电子，若X3+得电子全部析出，会得到0.3mol电子，结合图像可确定开始Cu2+放电，Cu2+放电完后，没有金属析出，显然H+再放电，即氧化能力：Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋。
(3)电极C端为阴极，开始H+放电，阳极为铜电极，本身失电子，一段时间后，溶液中Cu2+的浓度增大，Cu2+会在阴极放电析出铜。
（1）(负极）2H++2e—=H2 ↑
(2）Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋；
（3）在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。
同学你好：如有疑问，请提出！
最终答案：略
解题过程：
解析：
（1）据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c
端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为
负极。
（2）由右面图像可知，开始电解时，立即析出金属，说明开始H+没有放电，而是金属离子放电，据电极反应式：Cu2++2e－=Cu,可知0.1mol Cu2+全部析出，会得到0.2mol电子，若X3+得电子全部析出，会得到0.3mol电子，结合图像可确定开始Cu2+放电，Cu2+放电完后，没有金属析出，显然H+再放电，即氧化能力：Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋。
(3)电极C端为阴极，开始H+放电，阳极为铜电极，本身失电子，一段时间后，溶液中Cu2+的浓度增大，Cu2+会在阴极放电析出铜。
（1）(负极）2H++2e—=H2 ↑
(2）Cu2＋ ＞ H＋ ＞X3＋；
（3）在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。
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最终答案：略