如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 19:35:36

如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：
A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生
B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生
C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生
D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象（图是一根玻璃管上面接个气球,下面橡皮塞）选D 解释一下加快盐酸速度会是什么现象

解题思路： CO32-与酸的反应
解题过程：
解答：酸的浓度较大，Na2CO3溶液的浓度较小，注入盐酸，CO32-迅速与H+结合，发生反应AB，故会产生气泡CO2，气泡在上升的过程中与上面的CO32-、H2O结合为HCO3-，即发生反应C；由于CO32-与H+产生CO2是分步结合的过程，即CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，如果加入盐酸的量太少，只会发生反应CO32-+H+=HCO3-，不会产生反应HCO3-+H+=CO2+H2O，故不会有气泡冒出。如有问题，请继续讨论！
最终答案：略

15和22题有分析,为什么图传不上晕过去15.如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计划生欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液用浓度为36%的盐酸,配成0.1mol/l 的HCL 50 ml 怎么配将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为() 已知浓盐酸的浓度为12mol/L,配制6mol/L 盐酸200ml,需要浓盐酸多少毫升? 将1mol.L的盐酸滴入20ml 1mol.L氨水中,如图,(>_ 化学反应计算6ml氢氧化钡与物质的量浓度为0.234mol/L的盐酸反应,消耗稀盐酸7.8ml,求氢氧化钡的浓度分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为（　　）用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液的浓度,如需消耗0.2 mol/L HCl约 22ml时,应称取碳酸钠多少克?