来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 21:43:35
一道高二化学,要解释清楚
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2mol二氧化氮可逆的生成四氧化二氮.达到平衡时,再向容器中通入一定四氧化二氮,重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数怎么变
生成物浓度增大,NO2不是不是增大吗?可是压强增大了,要向减小体积的方向,那就减小拉 怎么矛盾了
这道题要从化学平衡常数来考虑,因为化学平衡常数仅是温度的函数,而与压强无关,所以由于恒温,平衡常数是不变的,而因此N02浓度也随着四氧化二氮的增大而增大.体积分数也因此增大
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