Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) “e“是什么?

Zn - 2e = Zn2+ 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2 电解池,如果C作阴极,Zn作阳极,电解质溶液是CuCl2阴阳极反应式是什么?是不是阳极Zn - 2e- ===Zn2+阴 干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为 已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应 （2）画出原电 国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液.现有四个电极反应：①Zn－2e =Zn2+ ②Z 在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Z 原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如：C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么：Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e= zn2+ +oh-=zn(oh)2的化学方程式 氧化还原反应条件平衡常数表达式lgk‘=n（E+ -E-）/0.0592中的n是什么 Fe-2e=Fe2+ 这是什么类型反应的 还原还是氧化 根据反应Zn+2H+=Zn2++H2,其化学反应速率测量过程只需要玻璃量器的是