作业帮化学题-利用相对原子质量计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 14:07:30
已知氯元素的平均相对原子质量为35.5,由质量数为23的Na、质量数为37的Cl和质量数为35Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含质量数为35的Cl离子质量是多少？含质量数为23的Na质量数为37的Cl组成的化合物NaCl的质量是多少？
解题思路： 氯元素的平均相对原子质量为质量数为37的氯和质量数为35的氯混合后相对原子质量的平均值.则据此,可以根据十字交叉法求出氯--35与氯--37的物质的量之比.进而根据元素守恒完成所求
解题过程：
Cl--35 35 1.5 3
35.5
Cl--37 37 0.5 1
根据十字交叉法得到的量值比为二者的物质的量之比
则混合物中含有氯-35与氯--37的物质的量之比为3:1
11.7g氯化钠晶体的物质的量为:11.7g/58.5g/mol===0.2mol
故含氯--35的离子为:0.2mol*3/4==0.15mol
含有氯--37的离子为:0.2mol*1/4==0.05mol
故含有氯--37的氯化钠的质量为:0.05mol*60g/mol==3g
最终答案：略
解题过程：
Cl--35 35 1.5 3
35.5
Cl--37 37 0.5 1
根据十字交叉法得到的量值比为二者的物质的量之比
则混合物中含有氯-35与氯--37的物质的量之比为3:1
11.7g氯化钠晶体的物质的量为:11.7g/58.5g/mol===0.2mol
故含氯--35的离子为:0.2mol*3/4==0.15mol
含有氯--37的离子为:0.2mol*1/4==0.05mol
故含有氯--37的氯化钠的质量为:0.05mol*60g/mol==3g
最终答案：略