硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/31 00:00:54

硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应
硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮和一氧化氮的物质之比为1:1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是?

3Cu2SO4 + 10HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 3CuSO4 + 2NO2 + 2NO + 5H2O
二氧化氮和一氧化氮的物质之比为1:1
HNO3 ----- NO2 得1e HNO----NO ---得2e 共得3e *2
Cu+ ----- Cu2+ 失1e*2*3
实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是：3：10
再问：大哥，你写这是什么啊！麻烦把题看清去啊！谢谢啊……
再答：配平方程式啊。
再问：反应物是硫化亚铜，不是硫酸铜
再答：噢对不起。 3Cu2S + 22HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 3CuSO4 + 8NO2 + 8NO + 11 H2O HNO3 ----- NO2 得1e HNO----NO ---得2e 共得3e 所以 3*8 S -2-----+6 失6e 2 Cu+ ----2Cu2+ 失2e 共失6+2=8 所以8*3 实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是：3：22
再问： HNO----NO ---得2e ? 硝酸---一氧化氮？3个电子吧！HNO是什么？
再答： HNO3 ----- NO2 得1e HNO----NO ---得3e 共得4e 所以 4*5 S -2-----+6 失8e 2 Cu+ ----2Cu2+ 失2e 共失8+2=10 所以10*2 2Cu2S + 14HNO3 ==== 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 3H2O 真的对不起，做得太快了。有4HNO3没有发生氧化反应反应。所以实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是：2：10=1：5

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