作业帮看图题 不会啊！
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 23:26:59
解题思路： 先判断各PH的溶质，再根据溶液中的电荷守恒、物料守恒分析。
解题过程：
解析：A选项，根据电荷守恒可知，溶液中各离子浓度应该满足关系式：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），错误；B选项，pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，正确；C选项，根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）= 1/2c（Na+）---（1），溶液中电荷守恒表达式为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）---(2)，(1)(2)加合得c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），错误；D选项，根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），错误。 选B
最终答案：B
解题过程：
解析：A选项，根据电荷守恒可知，溶液中各离子浓度应该满足关系式：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），错误；B选项，pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，正确；C选项，根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）= 1/2c（Na+）---（1），溶液中电荷守恒表达式为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）---(2)，(1)(2)加合得c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），错误；D选项，根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），错误。 选B
最终答案：B