作业帮差量法2(差量法的实际应用.)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 19:22:51
将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比.
解题思路： 本题存在如下反应 Cl2+2KBr=Br2+2KCl 该反应中存在差量(固体质量差)
解题过程：
根据差量法的应用原则可以知道:差量所找出的关系,可以应用于化学方程式,用于计算反应中完全反应的物质的相关量值.
根据题意可知,氯气过量,则溴化钾将完全反应
Cl2+2KBr=Br2+2KCl . 差量
2 理论式量差 160-71=89
x 实际质量差 13.4-11.175=2.225g
可解x=0.05mol
根据混合物的总质量可求氯化钾的物质的量:(13.4-0.05*119)/74.5=0.1mol
由于溶液体积是固定的,则浓度比对应物质的量之比.
根据电荷守恒,钾离子的物质的量为0.15mol
则答案为3:2:1
最终答案：略
解题过程：
根据差量法的应用原则可以知道:差量所找出的关系,可以应用于化学方程式,用于计算反应中完全反应的物质的相关量值.
根据题意可知,氯气过量,则溴化钾将完全反应
Cl2+2KBr=Br2+2KCl . 差量
2 理论式量差 160-71=89
x 实际质量差 13.4-11.175=2.225g
可解x=0.05mol
根据混合物的总质量可求氯化钾的物质的量:(13.4-0.05*119)/74.5=0.1mol
由于溶液体积是固定的,则浓度比对应物质的量之比.
根据电荷守恒,钾离子的物质的量为0.15mol
则答案为3:2:1
最终答案：略