当改变两个或两个以上条件是平衡如何移动.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 01:22:26
当改变两个或两个以上条件是平衡如何移动.
恒T,P容器,2NO2==N2O4,加入N2O4,平衡如何移动
按照勒夏特列远原理,加入之后压强增大应该正向移动,但是加入生成物平衡应该逆向移动.
恒T,P容器,2NO2==N2O4,加入N2O4,平衡如何移动
按照勒夏特列远原理,加入之后压强增大应该正向移动,但是加入生成物平衡应该逆向移动.
化学反应平衡能移动的根本是反应物的浓度增大或减少了.在这里,我们可以看到,在恒T,P容器里面,由于加入了N2O4,所以N2O4的浓度增加了.为了使其浓度降低,多以平衡是逆向移动.
再问: 但是压强不是增大了吗?还是说浓度改变的影响超过了压强的影响。该如何判断哪个条件的影响更强
再答: 通常是按浓度的。在这里,压强增大通常是表示反应速度会增大,到它再次平衡的时候,左右反应的速度会相等且速度比之前平衡的快
再问: 反应速率的变化我懂,但是勒夏特列原理不是说,压强增大反应向着减压方向移动吗?那不就是正向移动吗?
再答: 还要看情况的。可以这样说吧,浓度的影响力比压强的大。打个比方,如果在这道题里面,把加入容器里面的气体改为惰性气体He的时候,很明显,在这里的He是不参与反应的。在这里,压强也是增大啦,但是在这种情况下,化学反应的平衡不会转移。 很多时候,平衡移动是因为会要反应的活化因子增加了,或另外一个方向的活化因子减少啦。所以为了使之平衡,就要向着增加或减少活化因子的方向移动。而活化因子是跟该浓度有关的。哎,在这里很难说明白,建议你看一下化学平衡活化因子与浓度相关的那一章,研究研究
再问: 但是压强不是增大了吗?还是说浓度改变的影响超过了压强的影响。该如何判断哪个条件的影响更强
再答: 通常是按浓度的。在这里,压强增大通常是表示反应速度会增大,到它再次平衡的时候,左右反应的速度会相等且速度比之前平衡的快
再问: 反应速率的变化我懂,但是勒夏特列原理不是说,压强增大反应向着减压方向移动吗?那不就是正向移动吗?
再答: 还要看情况的。可以这样说吧,浓度的影响力比压强的大。打个比方,如果在这道题里面,把加入容器里面的气体改为惰性气体He的时候,很明显,在这里的He是不参与反应的。在这里,压强也是增大啦,但是在这种情况下,化学反应的平衡不会转移。 很多时候,平衡移动是因为会要反应的活化因子增加了,或另外一个方向的活化因子减少啦。所以为了使之平衡,就要向着增加或减少活化因子的方向移动。而活化因子是跟该浓度有关的。哎,在这里很难说明白,建议你看一下化学平衡活化因子与浓度相关的那一章,研究研究
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