作业帮开电池
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 23:28:13
解题思路： 根据正负极的电极反应分析。
解题过程：
解析：（1）负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+，电池工作时，电子从负极流向正极。（2）Zn与还原出来的Cu构成铜锌原电池，加快锌的腐蚀；除杂要求不能引入新的杂质，所以用Zn将Cu2+还原为Cu而除去。（3）阴极发生还原反应，H+得到电子生成氢气；从MnSO4到MnO2锰元素化合价升高2价，所以转移2mol电子，生成1molMnO2，质量为1mol*87g/mol=87g.
答案（1） Zn 正极 (2)Zn与还原出来的Cu构成铜锌原电池，加快锌的腐蚀 b
(3) 2H++2e-=H2↑ 87g
如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：（1）负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+，电池工作时，电子从负极流向正极。（2）Zn与还原出来的Cu构成铜锌原电池，加快锌的腐蚀；除杂要求不能引入新的杂质，所以用Zn将Cu2+还原为Cu而除去。（3）阴极发生还原反应，H+得到电子生成氢气；从MnSO4到MnO2锰元素化合价升高2价，所以转移2mol电子，生成1molMnO2，质量为1mol*87g/mol=87g.
答案（1） Zn 正极 (2)Zn与还原出来的Cu构成铜锌原电池，加快锌的腐蚀 b
(3) 2H++2e-=H2↑ 87g
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最终答案：略