作业帮关于化学方程式的 问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:33:12
把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算:(标准状况下氧气的密度为1.43g/L) (1)反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少? (2)45.2g剩余物中含有哪些物质?各是多少?
解题思路： 该题中开始时反应物的质量为50克，反应后固体剩余物的质量为45.2克，质量的减少就是生成氧气的质量。 所以反应中生成氧气的质量就可以求得了，然后根据密度等于质量比上体积，可以知道体积就等于质量除以密度。另外可以根据方程式生成氧气的质量，求生成的锰酸钾和二氧化锰的质量，其余的便是剩余的高锰酸钾的质量。
解题过程：
该题中开始时反应物的质量为50克，反应后固体剩余物的质量为45.2克，质量的减少就是生成氧气的质量。
所以反应中生成氧气的质量就可以求得了，然后根据密度等于质量比上体积，可以知道体积就等于质量除以密度。另外可以根据方程式生成氧气的质量，求生成的锰酸钾和二氧化锰的质量，其余的便是剩余的高锰酸钾的质量。
1. 反应中生成氧气的质量为50-45.2=4.8克。 在标准状况下的体积约为 4.8g/1.43g/L= 3.56升。
2. 设生成氧气4.8克同时生成锰酸钾x，二氧化锰y。
2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2 + O2（气体）
197 87 32
x y 4.8
解得： x=29.55克 。 y =13.05克。
生成锰酸钾和二氧化锰质量和为42.6克。 所以说明高锰酸钾有剩余，剩余的高锰酸钾的质量为45.2-42.6=2.6克。
所以45.2g剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，质量分别为29.55克、13.05克、2.6克。
看看明白了没有，有什么问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
该题中开始时反应物的质量为50克，反应后固体剩余物的质量为45.2克，质量的减少就是生成氧气的质量。
所以反应中生成氧气的质量就可以求得了，然后根据密度等于质量比上体积，可以知道体积就等于质量除以密度。另外可以根据方程式生成氧气的质量，求生成的锰酸钾和二氧化锰的质量，其余的便是剩余的高锰酸钾的质量。
1. 反应中生成氧气的质量为50-45.2=4.8克。 在标准状况下的体积约为 4.8g/1.43g/L= 3.56升。
2. 设生成氧气4.8克同时生成锰酸钾x，二氧化锰y。
2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2 + O2（气体）
197 87 32
x y 4.8
解得： x=29.55克 。 y =13.05克。
生成锰酸钾和二氧化锰质量和为42.6克。 所以说明高锰酸钾有剩余，剩余的高锰酸钾的质量为45.2-42.6=2.6克。
所以45.2g剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，质量分别为29.55克、13.05克、2.6克。
看看明白了没有，有什么问题再联系。
最终答案：略