本人化学学得不怎么样,还望关照啊o(∩_∩)o...

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:07:12

本人化学学得不怎么样,还望关照啊o(∩_∩)o...
1、盐电离出的阳离子一定是金属离子
2、醋酸不是强电解质,醋酸铵（CH3COONH4）却是强电解质,为什么?有机物怎么看是强电解质还是弱电解质?
3、在写离子方程式时,次氯酸不拆开,次氯酸钙为什么要拆开?
4、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,离子反应方程式是2H+Ba+2OH+SO4=BaSO4+2H2O 为什么是这个反应方式?是把HSO4拆成H和SO4吗?碳酸氢根不拆为什么HSO4要拆?

1,不一定,例如：NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子!中学阶段就记住铵盐这个例外就行了!
补充：其实当你继续学习化学时候有很多盐类组成的阳离子并不是金属阳离子!
那仅限于无机盐和金属有机盐（如：醋酸钙,丁酸铜,柠檬酸钾等等）
比如我们最熟悉的庆大霉素（是一种抗菌消炎药）常用其硫酸盐,叫做：硫酸庆大霉素,那么他在水中电离出硫酸根和庆大霉素阳离子,后者就不是金属阳离子
还有有机胺类形成的盐,如：一甲胺盐酸盐等等
2,实验验证醋酸是弱电解质,在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌,观察电流表中电流强度的变化.
现象电流表中电流强度先逐渐变大,然后逐渐变小.
原理强电解质浓溶液成倍稀释时,导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时,
因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响,导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电离程度虽然增大,稀释的影响大于离子数目增加的影响,导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）.
醋酸铵是易溶于水的盐
是强电解质
虽然会发生盐类水解,但是阴阳离子水解程度相当,因此,醋酸铵溶液仍显中性.离子化合物不管溶解性如何,一般均为强电解质,因为尽管溶解的少,但它们溶解的那部分是全部电离的.
对于有机物醇、醚、醛之类的为共价化合物,不电离,是非电解质.
化合物根据熔融状态或水溶液能否导电分为电解质和非电解质.
其中,水溶液中完全电离的是强电解质（强酸、强碱、绝大多数盐——高中涉及的全部是强电解质,如有例外,题中会有信息的）；部分电离的是弱电解质（弱酸、弱碱、水）.
3,弱酸的酸根不拆开：醋酸CH3COOH,碳酸H2CO3,氢硫酸H2S,次氯酸HClO.
只要是强电解质就可以拆为阴阳离子,因为强电解质在水中会完全电离.
强电解质有：强酸、强碱、绝大部分盐（包括那些难溶或微溶的）
4,和少量的NaHSO4反应:
Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O
和足量的NaHSO4反应:
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2H2O
可以将氢氧化钡的物质的量视作1摩尔.
则硫酸氢钠少量时,视作为1摩尔,此时反应中只能使钡离子完全沉淀,而OH-离子有剩余,所以全部生成了硫酸钡,还有氢氧化钠,溶液呈碱性.
硫酸氢钠足量时,即往溶液中继续加入硫酸氢钠,只相当于加入氢离子和氢氧根离子中和.所以硫酸氢钠足量时,可视作其物质的量为2摩尔.此时溶液就完全中和了.而且在刚才已经完全沉淀,所以不会再有生成沉淀的反应.
再加入的话,就没有反应了.

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