高二化学题:关于盐类水解的问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/01 07:21:20
解题思路: NaHCO3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解呈碱性,加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强;
解题过程:
解析:
NaHCO3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解呈碱性,加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强,
(1)加入氯化钡溶液后,如生成沉淀,说明溶液中存在大量的CO32-,乙同学结论正确,而加入A、D都生成沉淀,不能正确,加入C无现象,故答案为:乙;B;
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的PH等于8.3,说明碳酸氢钠没有分解,则甲正确,故答案为:甲;
(3)如NaHCO3的分解温度为150℃,则乙的结论肯定错误,原因是常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,
故答案为:乙;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃.
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:详见解答过程
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解析:
NaHCO3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解呈碱性,加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强,
(1)加入氯化钡溶液后,如生成沉淀,说明溶液中存在大量的CO32-,乙同学结论正确,而加入A、D都生成沉淀,不能正确,加入C无现象,故答案为:乙;B;
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的PH等于8.3,说明碳酸氢钠没有分解,则甲正确,故答案为:甲;
(3)如NaHCO3的分解温度为150℃,则乙的结论肯定错误,原因是常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,
故答案为:乙;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃.
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最终答案:详见解答过程