,,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:23:54

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将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中反应速率按由大到小的顺序排列正确的是  ①2mol/L的H3PO4 ②2mol/L的CH3COOH ③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 ④2mol/L的HCl
A.①③②④ B.④①②③ C.④②①③ D.①④③②

d.首先醋酸硼酸是弱酸,所以最快的是盐酸,如果你不知道两个弱酸的电离度,那就直接看2.3两选项,因为书上有句定理,往弱酸溶液中加入他的盐,可以增加酸的电离度,所以3>2 此时已经可以判断了.1＞2的原因主要是因为硼酸是三元酸,醋酸是一元酸,所以硼酸电离度比醋酸大,
再问： H3PO4只电离出一个氢离子，那么2mol/L的H3PO4和2mol/L的HCl 中氢离子的物质的量应该相等吧
再答：不是的，我记得硼酸一次电离是1％二次电离就更低了，所以是不可能比强酸电离度高的，你就记得高中阶段物质的量浓度相似时，弱酸地氢离子基本是不可能超过强酸，特殊情况题目肯定会通知的，或者教员会讲。

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