作业帮①水解程度和溶解程度有关系吗
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 08:07:56
①水解程度和溶解程度有关系吗
②BaSO4 在水中溶解么 BaSO4的饱和溶液和过饱和溶液看着有区别么 BaSO4是否在水中就看着是一坨.
②BaSO4 在水中溶解么 BaSO4的饱和溶液和过饱和溶液看着有区别么 BaSO4是否在水中就看着是一坨.
①溶解程度与强电解质溶度积常数有关,而弱电解质和非电解质则很难说.
而水解的概念一般是指某些电解质在水中溶解之后与水中的氢离子或氢氧根离子发生作用,两者没什么直接的联系.
②第一,饱和溶液和过饱和溶液的概念既然是溶液,都一定是均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.因此,两者外观没有任何区别,都是均一,稳定的透明溶液,只是溶质的量不同.其一是饱和量,其二是多于饱和的量,但绝对是不会有固体存在的.
第二,BaSO4在水中是一坨的话,说明其中水相是饱和溶液,固态的是BaSO4固体.
再问： 请问① 此处的溶解指的是难溶物的溶解吧 氨气溶于水溶解和这个有区别吧 两者有什么区别呢 ②我明白了 但可否说明 将BaSO4放入有水的烧杯中 肉眼看不到BaSO4的溶解 但它还是有少量（很小很小的一点点）溶解 此时的溶液可否理解为过饱和溶液？
再答： ①实际上所有的强电解质都是符合这种规律的，类似于KNO3这种，离子积常数非常大，因此就是易溶，而CaCO3这种，离子积常数非常小，就是难溶。 弱电解质，如醋酸，实际上是可以和水任意比例互溶的，这和其电离常数没有什么关系，只是分子结构的相似性，以及氢键的形成而导致的。（醋酸的电离常数实际只有1.8*10^-5） 而类似于CO2，NH3之类的气体，溶解于水，其中的一小部分与水反应，反应生成的生成物的一小部分发生电离，因此电离的部分占原来气体的比例非常小，有时候可近似忽略，这也是氨气可以以700：1溶于水，但饱和氨水的pH却并不是非常大的原因。 当然如果电离的部分发生反应，就会不断促进气体的溶解，这是化学平衡中的内容，与本处讨论无太大关系。 还有类似乙醇等的非电解质，它们只是根据相似相溶原理，由于水分子和乙醇分子间形成氢键，加强其溶解性，因此水和乙醇是可以任意比例互溶的 ②不能，只能理解为饱和溶液，所谓过饱和溶液，是指溶液中溶质的量大于当前温度下溶质的溶解度的情况，这种情况比较特殊，是不稳定的，一旦溶液中出现杂质，就会立即形成沉淀而析出。 当烧杯中有大量BaSO4时，实际上达到了溶解和析出的平衡，即使假设溶液处于过饱和状态，也会因为溶解度低而沉淀出来，成为饱和溶液。
再问： 谢谢你啊 我明白了 我还有一个小小的疑问 请您帮忙 是不是可以说过饱和溶液不稳定 即过饱和溶液就是理想状态下的东西 这玩意一出现就会形成沉淀析出然后变成饱和溶液？
再答： 过饱和溶液是实际存在的，但是需要非常苛刻的条件，比如，盛有溶液的容器壁需要非常光滑，溶液中的杂质必须低于某个非常低的浓度，总之就是尽可能使晶体无处生长。其实这些和过冷液体的条件是一致的。 一般实验中，我们都不会用超纯水配置溶液，溶质的纯度也不是很高，而且容器壁在多次使用的情况下总是有一定的磨损或者附着物，因此，要得到过饱和溶液是非常困难的。所以只要溶液过饱和就一定会析出沉淀。
而水解的概念一般是指某些电解质在水中溶解之后与水中的氢离子或氢氧根离子发生作用,两者没什么直接的联系.
②第一,饱和溶液和过饱和溶液的概念既然是溶液,都一定是均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.因此,两者外观没有任何区别,都是均一,稳定的透明溶液,只是溶质的量不同.其一是饱和量,其二是多于饱和的量,但绝对是不会有固体存在的.
第二,BaSO4在水中是一坨的话,说明其中水相是饱和溶液,固态的是BaSO4固体.
再问： 请问① 此处的溶解指的是难溶物的溶解吧 氨气溶于水溶解和这个有区别吧 两者有什么区别呢 ②我明白了 但可否说明 将BaSO4放入有水的烧杯中 肉眼看不到BaSO4的溶解 但它还是有少量（很小很小的一点点）溶解 此时的溶液可否理解为过饱和溶液？
再答： ①实际上所有的强电解质都是符合这种规律的，类似于KNO3这种，离子积常数非常大，因此就是易溶，而CaCO3这种，离子积常数非常小，就是难溶。 弱电解质，如醋酸，实际上是可以和水任意比例互溶的，这和其电离常数没有什么关系，只是分子结构的相似性，以及氢键的形成而导致的。（醋酸的电离常数实际只有1.8*10^-5） 而类似于CO2，NH3之类的气体，溶解于水，其中的一小部分与水反应，反应生成的生成物的一小部分发生电离，因此电离的部分占原来气体的比例非常小，有时候可近似忽略，这也是氨气可以以700：1溶于水，但饱和氨水的pH却并不是非常大的原因。 当然如果电离的部分发生反应，就会不断促进气体的溶解，这是化学平衡中的内容，与本处讨论无太大关系。 还有类似乙醇等的非电解质，它们只是根据相似相溶原理，由于水分子和乙醇分子间形成氢键，加强其溶解性，因此水和乙醇是可以任意比例互溶的 ②不能，只能理解为饱和溶液，所谓过饱和溶液，是指溶液中溶质的量大于当前温度下溶质的溶解度的情况，这种情况比较特殊，是不稳定的，一旦溶液中出现杂质，就会立即形成沉淀而析出。 当烧杯中有大量BaSO4时，实际上达到了溶解和析出的平衡，即使假设溶液处于过饱和状态，也会因为溶解度低而沉淀出来，成为饱和溶液。
再问： 谢谢你啊 我明白了 我还有一个小小的疑问 请您帮忙 是不是可以说过饱和溶液不稳定 即过饱和溶液就是理想状态下的东西 这玩意一出现就会形成沉淀析出然后变成饱和溶液？
再答： 过饱和溶液是实际存在的，但是需要非常苛刻的条件，比如，盛有溶液的容器壁需要非常光滑，溶液中的杂质必须低于某个非常低的浓度，总之就是尽可能使晶体无处生长。其实这些和过冷液体的条件是一致的。 一般实验中，我们都不会用超纯水配置溶液，溶质的纯度也不是很高，而且容器壁在多次使用的情况下总是有一定的磨损或者附着物，因此，要得到过饱和溶液是非常困难的。所以只要溶液过饱和就一定会析出沉淀。