含氮化合物

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 06:25:28

现有NO和NO₂的混合气体3L,用同温同压下的NH₃10/3L恰好使该混合气体完全反应转化为N₂,则该混合气体中NO和NO₂的体积比是多少?答案为1:3我要过程,谢谢老师!

解题思路：分析发生氧化还原反应过程中，电子转移方向和多少。
解题过程：
说明，我认为你给出的答案不正确，根据氧化还原反应中电子得失平衡，在给你出的答案中，NO和NO₂得到的电子总数可以简单计算为
3*2*1/4+3*4*3/4=7.5 个电子而NH₃ 转变为N₂失去的电子为 3*10/3=10 个电子，所以，正确的解答见下面
解：
NO +2e---〉 1/2N₂
NO₂ +4e ----〉1/2 N₂
NH₃ -3e----〉3/2N₂
由PV=nRT
n=PV/RT
设NO的体积为V 则 NO₂的体积为3-V
根据氧化还原反应中电子得失平衡，则有
2*PV/RT+ 4*P（3-V）/RT=3*10*P/RT
解之： V=1
所以 NO与NO₂的体积比为1：2
最终答案：略

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