作业帮物质的量(摩尔质量)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 23:13:04
已知在一定条件下能发生下列反应：C2H4+H2=C2H6, C2H2+2H2=C2H6，将对氢气的相对密度为4.7的C2H2,C2H4和H2的混合气体通过催化剂充分反应后，混合气体的平均分子质量变为18.8，试计算原混合气体中C2H2,C2H4和H2的物质的量之比？
解题思路： 理解
解题过程：
解析:C2H4 H2——C2H6,C2H2 2H2——C2H6 都是氢气直接加成进去
未反应时 相对密度是4.7 平均相对分子质量=9.4
反应后是18.8
假设体积=1
减少的体积=1/9.4-1/18.8=1/18.8
也就是说 体积减少了一半 这一半全部都是反应掉的氢气
然后看C2H4 C2H2 C2H6相对分子质量>18.8,所以最后留下的是氢气和乙烷(很关键)
十字交叉算比例 氢气和乙烷的体积比=2:3
设原混合气体中C2H2,C2H4和H2的物质的量分别为x,y,z mol
则有:26x+28y+2z/(x+y+z)=9.4
(z-2x-y)/(x+y)=2:3
所以x:y:z=1:2:6
最终答案：略
解题过程：
解析:C2H4 H2——C2H6,C2H2 2H2——C2H6 都是氢气直接加成进去
未反应时 相对密度是4.7 平均相对分子质量=9.4
反应后是18.8
假设体积=1
减少的体积=1/9.4-1/18.8=1/18.8
也就是说 体积减少了一半 这一半全部都是反应掉的氢气
然后看C2H4 C2H2 C2H6相对分子质量>18.8,所以最后留下的是氢气和乙烷(很关键)
十字交叉算比例 氢气和乙烷的体积比=2:3
设原混合气体中C2H2,C2H4和H2的物质的量分别为x,y,z mol
则有:26x+28y+2z/(x+y+z)=9.4
(z-2x-y)/(x+y)=2:3
所以x:y:z=1:2:6
最终答案：略