如何比较两个热化学反应放出或吸收能量的多少
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 02:06:29
如何比较两个热化学反应放出或吸收能量的多少
根据以下3个热化学方程式,下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
答案:Q1>Q2>Q3
解析:H2S的氧化是一个放热反应,所以△H小于0,而氧化至SO2比氧化为S放热更多,所以―Q2 >―Q1,而H2O的汽化过程也是吸热的,那么―Q3>―Q2,因此Q1>Q2>Q3.
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
答案:Q1>Q2>Q3
解析:H2S的氧化是一个放热反应,所以△H小于0,而氧化至SO2比氧化为S放热更多,所以―Q2 >―Q1,而H2O的汽化过程也是吸热的,那么―Q3>―Q2,因此Q1>Q2>Q3.
热化学反应中说化学键断裂要吸收能量,生物学上说是放出能量,怎么回事?
电解水热化学方程式,和氢气完全燃烧热化学方程式,请注明吸收和放出的能量数.
为什么放热反应化学键释放的能量=吸收的能量+反应放出的能量
为什么化学反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量是吸热反应?
化学反应中吸收能量或放出能量的决定性因素是.的相对大小.
"化学键的断裂与合成放出或吸收的能量",那"能量"只是热能吗
如何判断吸收能量的核反应和放出能量的核反应?
氢气变为两个氢原子要吸收能量还是放出能量
一个双原子分子,断裂或形成化学键吸收或放出的能量是否相同,
A 化学反应所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比 B 热化学方程式未注明温度和压强时《的儿特》H表示标准状况下的
相同条件下,cl2,Br2,I2 分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,吸收或放出的能量大小怎么判断
NaHCO3分解反应为什么是吸热反应? 物质具有的能量越低,说明其热稳定性越强,断键或者生成新键吸收或放出