来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 12:12:11
请问Fe,Cu与稀硫酸组成的原电池正负极，以及总反应是什么？为什么负极反应Fe要变成正二价？为什么不可以是正三价？
解题思路： 根据原电池的原理进行分析
解题过程：
解析：Fe,Cu与稀硫酸组成的原电池，因为Fe的活泼性大于Cu，所以Fe为负极，Cu为正极
负极反应：Fe-2e—=Fe2+
正极反应：2H++2e—=H2↑总反应为：Fe+2H+=H2 ↑ +Fe2+由总反应方程式可以看出，该原电池反应相当于Fe和H+的反应，所以只能生成Fe2+而不能生成Fe3+ 。同学你好：如有疑问，请提出！
最终答案：略
作业帮