来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 10:03:37
这是鲍林留给世人的一个谜
请问 SP2 为什么只有9个 哪一个不是?SP3为什么没有呢?中间那个应该是啊
10个N原子中有9个SP2杂化的
中间的N原子确实是SP2杂化
3个西格玛键是SP2杂化轨道 孤对电子是垂直于平面的 参与形成共轭体系
最上面的N原子不是SP2杂化
这个原子只与一个原子相连 按照杂化轨道的理论 是没有发生杂化的
最上面的N原子用P轨道和 第二上面的N原子的SP2杂化轨道形成了西格玛键
其他8个N原子都是SP2杂化的
所以一共有9个SP2杂化的N原子
作业帮