饱和溶液计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/30 17:04:28
20摄氏度时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是( ) A. 25摄氏度时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20摄氏度时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20摄氏度时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3 为什么D选项不正确?谢谢
解题思路: KCl溶液的密度随着溶液浓度变化,物质的量浓度越大密度也越大.如果溶液的浓度不变,则密度不变.
解题过程:
一定温度KCl的饱和溶液,蒸发部分水,再恢复原温度,得到的仍然是该温度下的饱和溶液,溶质的溶解度不变,则溶液中溶质的质量分数不变,溶质的物质的量浓度和溶质质量分数是同一溶液浓度的不同表示方法,溶质的质量分数不变则溶质的物质的量浓度也不变,所以溶液的密度不会变化.
最终答案:略
解题过程:
一定温度KCl的饱和溶液,蒸发部分水,再恢复原温度,得到的仍然是该温度下的饱和溶液,溶质的溶解度不变,则溶液中溶质的质量分数不变,溶质的物质的量浓度和溶质质量分数是同一溶液浓度的不同表示方法,溶质的质量分数不变则溶质的物质的量浓度也不变,所以溶液的密度不会变化.
最终答案:略
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