A(l)====A(g).这个反应的焓变为30.1kj/mol
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,
反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
在反应:2A(gg)+3B(g)=2C(g)中,开始时,A的浓度为2mol/L,B的浓度为4mol/L,2min后,A的
S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
已知:H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ
热反应方程式的含义 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
热反应方程式的问题已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H= - 270kJ·mol-1,下列说法正确的是A