如果说O（1s2 2s2 2p4）被称为是氧的电子组态（electron configuration）的话,那么O（2

电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 元素硫[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] ,原子最外层共有几种不同的运动状态的电子?为什么? 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ） 比如硫离子和硫原子的核外电子排布式,我知道硫原子的核外电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P4, [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 求几个电子排布式 请清楚地写成电子构型模式：1s2 2s2 2p6 3s2………………括号里是化合价……Au（+3）Hg 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应