溶液混合溶质质量分数变化规律为什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 03:04:59

溶液混合溶质质量分数变化规律为什么
等质量

1、若两溶液等质量混合,则混合后溶质的质量分数等于原来两质量分数之和的一半.
2、若两溶液等体积混合,则混合后溶质的质量分数由溶液密度大小来确定：
（1）、当溶液密度大于1g∕cm3,且密度随质量分数的增大而增大时,混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数之和的一半.
（2）、当溶液密度小于1g∕cm3,且密度随质量分数的增大而减小时,混合后溶质的质量分数小于原来两质量分数之和的一半.
（3）、某溶液与水混合时,水中溶质的质量分数视为零.另外,
一.质量分数分别为X1％ ,X2％的两溶液混合,混合后密度为ρ（g/mL）
①等质量混合
混合后质量分数为：（X1％ +X2％）/2
物质量浓度为：[5（X1+X2）*ρ]/M
②等体积混合
若ρ＞1g/mL,如硫酸,硝酸
混合后质量分数＞（X1％ +X2％）/2
物质量浓度为＞[5（X1+X2）*ρ]/M
若ρ＜1g/mL,如氨水,乙醇
混合后质量分数＜（X1％ +X2％）/2
物质量浓度为＜[5（X1+X2）*ρ]/M
（M就是溶质的摩尔质量）.
再问：为什么
再问：为什么理由独创
再答：慢慢看，慢慢理解；另外，那里不懂？
再问：我是说这个结论的来由推倒
再答：都是具体分析、计算总结得到的结论：等体积混合 a.若ρ＞1g/mL，如硫酸，硝酸混合后质量分数＞（X1％ +X2％）/2 b.若ρ＜1g/mL，如氨水，乙醇混合后质量分数＜（X1％ +X2％）/2
再问：有没有理解的办法不从定量的角度来说从定量的本质来讲
再答：例如：溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数是：设质量分数为3a%的硫酸的密度为p1，质量分数为a%的硫酸的密度为p2，对于硫酸来说，溶液的浓度越大密度越大，因此 p1 > p2 （ p1 * V * 3a% + p2 * V * a% ）/（p1 * V + p2 * V) = a% * (3 * p1 + p2)/(p1 + p2) = a% * (2 * p1 + p1 + p2)/(p1 + p2) > a% * (2 * p1 + 2 * p2)/(p1 + p2) = 2a%

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