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25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 08:54:29
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于能量效应
反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g） 反应 2NO（g）+O2(g)=2NO2（g） 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/mol 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H=-571.6kJ/mol 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼.. 反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2