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十一题 谢谢老师

解题思路： 根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为6.72L (6.72/22.4/1.5)×27 =5.4 g．生成氨气的物质的量为(11.2L−6.72L )/22.4L/mol=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1 mol，则固体中含有MgCl20.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，据此进行解答．
解题过程：
根据题干中的实验现象和数据，28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，11.2L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余6.72L，体积减少11.2L-6.72L=4.48L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为4.48L，剩余的气体只能是氢气，体积为6.72L，说明原混合物中一定含有铝；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀5.8g，久置无变化，说明原混合物中一定唔氯化亚铁，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为5.8g；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，
（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl₂（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），
（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH₃，则原固体中一定含有（NH₄）₂SO₄，
；气体通过浓硫酸减少4.48L，说明是碱性气体；
（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO₂，加入盐酸生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；反应⑤是氢氧化铝 具有两性和强酸反应，离子方程式为：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O，
（4）据上述分析可得到原混合物中一定含有A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，一定不含FeCl₂，A1Cl₃、NaCl不能确定，
故答案为：A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂；
（5）白色沉淀为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，

最终答案：（1）否（2)是；气体通过浓硫酸减少4.48L，说明是碱性气体；（3）AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；A1（OH）3+3H+=A13++3H2O；（4）A1、（NH4）2SO4、MgCl2；（5）氢氧化镁沉淀，