化学(电解质与导电的关系)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 14:09:27

在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（） A NaCl B H₂SO₄ C 酒精 D NH₄HCO₃ 希望老师能详细的解答，为什么哪个是或哪个不是？因为光知道答案我还是不懂。

解题思路：明确电解质的概念是在水溶液或熔化状态下本身可以电离出离子,进而可以导电的化合物.而导电只要能出现离子既可以.常见的是水溶液,个别需要熔化状态.
解题过程：
A NaCl
是强电解质.溶于水可以导电,熔化状态也可以导电
B H₂SO₄
是强电解质,溶于水可以导电.熔化状态不导电,因为是分子
C 酒精
是非电解质,任何状态下也不导电
D NH₄HCO₃
是强电解质,溶于水导电,若熔化会先分解为氨气和水和二氧化碳,不再存在该物质,不存在导电问题.
故答案为BD.
最终答案：略

1.电解质溶液导电与电解质本身强弱的关系 2.电解质溶液导电与电解质本身溶解性的关系电解质与非电解质与能导电之间的关系金属导电和电解质溶液导电的关系化学：溶于水能够导电的不一定是电解质,电解质在水中不一定导电.为什么? 金属导电与电解质溶液导电的三个区别金属导电发生的变化属于什么变化物理还化学电解质导电呢为什么电解质导电性与导电能力电解质的导电性化学键有没有关系?那电解质的水溶液都能导电的吧? 如何判断某物质能否导电如何判断某物质是否是电解质不明白导电和电解质的关系金属的导电与电解质溶液的导电有哪些区别电解质导电的实质是什么电解质导电的条件是什么