如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 18:10:25
如果弱电解质电离出来的离子被新加入的离子反应了,那么可逆反应就无法进行,所以这种时候是不是可以看做弱电解质是完全电离的?
我举个例子吧.
NA2C03 和H2SO3 反应,
因为H2SO3 是二元弱酸,电离分两步,其中第二步电离HSO3=H+SO3 中,因为电离出的H 能与CO3反应 所以HSO3电离也是不可逆反应了.那么H2SO3电离就可看成直接电离出2个H离子+S03了.
我举个例子吧.
NA2C03 和H2SO3 反应,
因为H2SO3 是二元弱酸,电离分两步,其中第二步电离HSO3=H+SO3 中,因为电离出的H 能与CO3反应 所以HSO3电离也是不可逆反应了.那么H2SO3电离就可看成直接电离出2个H离子+S03了.
按你的说法也可以的,但不是很严谨.
就用你的例子来说,Na2CO3和H2SO3的反应,H2SO3的酸性强于CO32-,因此CO32-会从H2SO3夺取氢.假如Na2CO3足够过,最终生成NaHSO3,这样不能认为H2SO3完全电离了;假如二者恰好完全反应,最终生成Na2SO3,可以认为H2SO3完全电离,但不要忘了,SO32-是弱酸根离子,盐溶液中会水解,从水中夺取H+,因此即使完全反应,溶液中依旧会有微量的HSO3-和H2SO3,由于水解是微弱的,某些情况下可以忽略,因此具体怎么看要视情况而定.
就用你的例子来说,Na2CO3和H2SO3的反应,H2SO3的酸性强于CO32-,因此CO32-会从H2SO3夺取氢.假如Na2CO3足够过,最终生成NaHSO3,这样不能认为H2SO3完全电离了;假如二者恰好完全反应,最终生成Na2SO3,可以认为H2SO3完全电离,但不要忘了,SO32-是弱酸根离子,盐溶液中会水解,从水中夺取H+,因此即使完全反应,溶液中依旧会有微量的HSO3-和H2SO3,由于水解是微弱的,某些情况下可以忽略,因此具体怎么看要视情况而定.
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