作业帮发射卫星
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 12:31:22
发射卫星时，可用N2H4为燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气，已知【1】N2[g]+2O2[g]=2NO2[g] 三角形H2=+67.7kJ/mol， 【2】N2H4[g]+O2[g]=N2[g]+2H2O[g] 三角形H2=-534kJ/mol试计算1molN2H4和NO2完全燃烧时放出的热量为【 kJ】，写出N2H4与NO2的热化学方程式【 】
解题思路： 根据盖斯定律分析
解题过程：
解析：根据盖斯定律，在反应物中消去O2可得到N2H4和NO2的反应,令②×2-①得 2N2H4(g)-N2(g) 2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)
整理得：2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=2ΔH2-ΔH1=-534 kJ mol-1×2-67.7 kJ· mol-1=-1135.7 kJ mol-1。
则1 mol N2H4反应放出的热量为1135.7/2=567.85kJ
答案：567.85 ；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：根据盖斯定律，在反应物中消去O2可得到N2H4和NO2的反应,令②×2-①得 2N2H4(g)-N2(g) 2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)
整理得：2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=2ΔH2-ΔH1=-534 kJ mol-1×2-67.7 kJ· mol-1=-1135.7 kJ mol-1。
则1 mol N2H4反应放出的热量为1135.7/2=567.85kJ
答案：567.85 ；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1
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最终答案：略