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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 08:13:30
解题思路： 根据化学方程式进行计算
解题过程：
解析：从记录的数据分析可知,每加入一次35g的稀硫酸，固体的质量就减少8.0-6.8=1.2g
(即生成氢气的质量)。而第四次加入稀硫酸时，固体的质量只减少了4.4-4.2=0.2g。说明金属已经完全反应，剩余的4.2g 为铜的质量
解；（1）4.2g/8.0g*100%=52.5%
(2)设该金属的相对原子质量为x 该金属的符号为R
R + H2SO4 = RSO4 + H2
x 98
8.0g-6.8g 35g*14%
x:98=(8.0g-6.8g):35g*14%
x=24
最终答案：略
解题过程：
解析：从记录的数据分析可知,每加入一次35g的稀硫酸，固体的质量就减少8.0-6.8=1.2g
(即生成氢气的质量)。而第四次加入稀硫酸时，固体的质量只减少了4.4-4.2=0.2g。说明金属已经完全反应，剩余的4.2g 为铜的质量
解；（1）4.2g/8.0g*100%=52.5%
(2)设该金属的相对原子质量为x 该金属的符号为R
R + H2SO4 = RSO4 + H2
x 98
8.0g-6.8g 35g*14%
x:98=(8.0g-6.8g):35g*14%
x=24
最终答案：略