作业帮关于水放电的实质分析与理解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 23:11:43
4月8号问了您一道题： 按下图装置实验，电极都使用惰性电极．通电一段时间后，在b极上析出0.32g红色物质，又知乙槽里的NaCl溶液为1L，此时乙槽溶液的pH约为___12________ 
我的思路：b极板有0.32克铜生成，那末从c极板到b极板转移了0.01摩电子，也就是说乙槽中少了0.01摩H+ ，但并不是说剩下0.01摩H+ ，为什末PH=12？
您的解答：电解知识的考查，串联电路中电子转移相等，根据甲中b极析出0.32克（0.005摩尔）铜，说明反应中转移电子为0.01摩尔（Cu2++2e-=Cu）所以乙中有0.01摩尔的氢离子放电，
（2H+ +2e-= H2↑）所以溶液中产生了0.01摩尔的氢氧根离子，所以氢氧根离子的浓度为：0.01摩尔/1L = 0.01摩尔/升。 根据水的离子积有氢离子浓度为10-12，所以PH 等于12 。
PH 等于12，不是氢离子浓度为0.01，而是氢氧根离子浓度为0.01摩尔/升。
我的新疑问：谢谢您答的这末详细，我有一个地方还不太明白：为什末有0.01摩的氢离子放电了，就产生了0.01摩氢氧根离子？这跟水的离子积常数有关吗？
我的思路：b极板有0.32克铜生成，那末从c极板到b极板转移了0.01摩电子，也就是说乙槽中少了0.01摩H+ ，但并不是说剩下0.01摩H+ ，为什末PH=12？ 您的解答：电解知识的考查，串联电路中电子转移相等，根据甲中b极析出0.32克（0.005摩尔）铜，说明反应中转移电子为0.01摩尔（Cu2++2e-=Cu）所以乙中有0.01摩尔的氢离子放电，
（2H+ +2e-= H2↑）所以溶液中产生了0.01摩尔的氢氧根离子，所以氢氧根离子的浓度为：0.01摩尔/1L = 0.01摩尔/升。 根据水的离子积有氢离子浓度为10-12，所以PH 等于12 。
PH 等于12，不是氢离子浓度为0.01，而是氢氧根离子浓度为0.01摩尔/升。
我的新疑问：谢谢您答的这末详细，我有一个地方还不太明白：为什末有0.01摩的氢离子放电了，就产生了0.01摩氢氧根离子？这跟水的离子积常数有关吗？
解题思路： 乙中氢离子放电，是水中的氢离子放电，水中的氢离子转变成了氢气，就剩余了氢氧根离子。
解题过程：
电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O = (电解)Cl2↑+H2↑+2NaOH
溶液为碱性，PH 是指氢离子浓度的负对数，所以要根据水的离子积10-14进行求算氢离子浓度，从而求PH 。
最终答案：略
解题过程：
电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O = (电解)Cl2↑+H2↑+2NaOH
溶液为碱性，PH 是指氢离子浓度的负对数，所以要根据水的离子积10-14进行求算氢离子浓度，从而求PH 。
最终答案：略