作业帮解答问题~~
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 08:51:28
请问第一问中反应为什么是可逆反应？怎么看出来的？第二问的两个空怎么想？谢谢。
解题思路： 根据所给图像分析计算。
解题过程：
解析：（1）审题时要看整个题目，从第（2）问图可以看出，B点后CO2的转化率不再变化，说明该反应是可逆反应，方程式为2NH3+CO2--(可逆） CO(NH2)2+H2O (2)A点还没有达到平衡状态，建立平衡的过程中，正反应速率减小，逆反应速率增大，B点达到平衡，正逆反应速率相等，对CO2而言逆反应速率达到最大，所以填“小于”。或者画出反应的v-t图理解。 设起始时CO2的物质的量为x，则NH3为4x，平衡时转化的CO2为x*60%，转化的NH3为2x*60%，NH3的平衡转化率为 2x*60%/4x *100%=30% 如有疑问，及时讨论。愉快学习！
最终答案：略
解题过程：
解析：（1）审题时要看整个题目，从第（2）问图可以看出，B点后CO2的转化率不再变化，说明该反应是可逆反应，方程式为2NH3+CO2--(可逆） CO(NH2)2+H2O (2)A点还没有达到平衡状态，建立平衡的过程中，正反应速率减小，逆反应速率增大，B点达到平衡，正逆反应速率相等，对CO2而言逆反应速率达到最大，所以填“小于”。或者画出反应的v-t图理解。 设起始时CO2的物质的量为x，则NH3为4x，平衡时转化的CO2为x*60%，转化的NH3为2x*60%，NH3的平衡转化率为 2x*60%/4x *100%=30% 如有疑问，及时讨论。愉快学习！
最终答案：略