Zn-Cu原电池中为什么说Zn极电势低?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/18 06:29:21

!.hehe让我来说说这个原电池!
对于原电池!可以这样理解呵呵.每一种金属他对想逃出她自身的电子的束缚作用强弱(每个对应束缚作用在反应中表现为反应容易否)都是不同的.在标准的可利用原电池中一定不会让阴阳极单独的存在于反应液中,也就是把本来就可单独进行的反应简单的建立起来!
当然实验中是可以有这种情况的,比如把锌片铜片放在硫酸中没联通时铁片表面有气泡外部连通后铁片表面基本没了而到了铜片表面!并且更多了
这个只是为了说明在活泼的与不活泼接通后它会发生一个表明效应使反应更容易进行.这个你可以这么理解:(也是理解原电池很好的方法拉!)
两种金属对电子的吸引力不同,在连接后自然会发生扩散不均衡现象,就是两种金属的电子互相进入对方.而这儿很容易理解“合效果”当然是活泼的跑到不活泼那边的电子要多（这样锌不就成低电位了呵呵!）.这样就又会造成一个扩散电压也就是会使活泼的金属失去电子,不活泼的得到电子,这样又形成一个（外接金属线内部的电场）阻止了扩散效果的进一步拉大（扩散电场给与电子的力正好与扩散力是等大反向的呵呵）这也就是为什么在空气中将锌片与铜片连接起来而不会表现可用的电流的原因了.但很小的一个电势差是存在的.
这样当同时把整体放在反应液中中时理所应当整体的活泼（相当于活泼金属的活泼度加上一个对电子吸引力不同而造成的扩散力的促进）度要排第一啦!也就是为什么铜片抢了锌片的风头了（刚开始举的那个原电池）!呵呵有了这个模型什么样的原电池都能理解啦!

zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子? Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极 Cu—H2SO4—Zn原电池中,OH-移向作为负极的zn极,但OH-为什么不会在zn极上放电? 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z 有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu? 为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出 Zn,Cu硫酸原电池中 Zn表面会析出Cu 是不是就短路了呢? 铜锌原电池中Cu和Zn插入稀H2SO4中,为什么会出现CuSO4呢? 一道高中原电池的题,图是一个原电池装置,左边为Zn ,右边为Cu .Zn极在ZnSO4溶液中,Cu极在CuSO4溶液中. Zn、Cu、CuSO4原电池反应为什么正极质量增加 zn,cu和znso4为什么能构成原电池原电池zn为什么应放在znso4 cu应放在cuso4中