AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mo

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 07:47:24

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^-10 mol²•L^-2和2.0×10^-12 mol³•L^-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）
A. AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等
B. AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度
C. 两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小
D. 都是难溶盐，溶解度无意义

设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10^-12 计=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度积小的溶解度反而大，所以K_sp的大小与溶解能力没有一定的关系；
故选C．

沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) 13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/ 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12, 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 已知常温下 AgCl 与 AgI 的溶度积分别是 1.0×10 -10(mol/L)2,1.5×10 -16(mol/L 7题和10题求定积分某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1