KCIO4+6HCI------KCI+3CI2+3H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 08:30:06

KCIO4+6HCI------KCI+3CI2+3H2O
为什么电子转移数目是5?
被氧化与被还原的氯原子之比为什么是5:
题中注明不是6：1,那请问6：1是怎么出来的?

KCIO4应该是KCIO3,否则方程式不平
虽然有6个Cl-参加了反应,但注意到产物中还有一个Cl-,这个Cl-其实并没有发生电子的转移的.
其余5个Cl-变成Cl2中的Cl原子,所以是总共失去5个电子,而KCIO3中的Cl由+5价变为0价,得到5个电子,所以电子转移是5
上面所说,5个Cl-转化为Cl2,被氧化,KCIO3中的一个Cl被还原成Cl2,所以被氧化与被还原的氯原子之比是5:1

X的化学式是KIO3+5X+6HCI=6KCI+3I2+3H2O □KCIO3+□HCI→□KCI+□CIO2↑+□CI2↑+□H2O拜托各位大神 KOH+CI2=KCI+KCIO+KCIO3+H2O怎么配平歧化反应转移电子数目!如CI2+H2O=HCIO+HCI AI（OH)3+HCI=ALCL3+3H2O电离方程 Ca(OH)2+HCI=CaCI2+H2O AI(OH)3+HCI=AICI3+H2O Ba（OH)2+H2SO4=Ba KCIO3+HCI=KCI+CIO2+O2配平在下列各组物质中,元素全部相同的是（） A.CO和NO B.KCI和KCIO3 C.H2S和HCI D.H2O和H2O2 HCI+H2O生成什么怎样初去SO2中的HCI?怎样除去CI2中的HCI FE3O4+HCI=FEI3+H2O 将CI2.HCIO.HCI.CI2O7.HCIO3.按CI元素化合价从低到高的顺序排列