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解题思路： 通过对比表格中的数据，控制变量法进行分析，当研究浓度的影响时，温度不变，不用催化剂等思路进行分析。
解题过程：
解析：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，
故本题答案为：温度，催化剂；
分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
所以本题答案为：浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．
（2）① 因为M、N在减小，W在增加，故M、N为反应物，W为生成物，化学计量数之比等于反应的物质的量之比，故研究4min时，M、N、W的物质的量变化量之比=（1.2-0.8）：（1.0-0.6）：0.8=1:1:2，即方程式为：M(g)+M(g)⇌2W(g)；②．0-4minN的速率：v(N)=（1.0-0.6）/2L/4min=0.05mol/L.min
最终答案：