作业帮热反应 ..(热化学问题的分析及应用)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 02:40:53
做热化学方面的题时应该注意些什么问题??有什么窍门吗??``
解题思路： 实际热化学问题就是在化学方程式的基础上加上了能量变化。常考查两类题目：1、有关热化学方程式的书写2、有关化学反应能量的求算：如给出某一反应及其对应的能量变化，通过给出一些数据，求反应的能量；或给出几个反应及其对应的能量变化，让求出一个新反应的能量变化。涉及的问题就是方程的叠加问题。需要注意的是，由于热化学方程中系数表示的是物质的量，故当方程式系数改变时，反应的能量随之改变。而且，若反应进行的方向改变，则能量的形式改变（如反应正向吸热，如逆向进行，则反应能量数值不变，但是变成放热。能量在方程中的符号改变）。方程叠加的原则就是消去不反应的中间产物，得到需要的物质和反应。
解题过程：
结合理论和实际分析如下
1.热化学方程式书写需要注意的问题，主要是要仔细全面。
书写热化学方程式的一般步骤
(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
(3)如果为放热反应△H为负值，如果为吸热反应则△H为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。
(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
书写热反应方程式应注意的问题：
(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kpa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
(4)当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式。
2.热化学方程式的计算，以一道题目为例。注意解析过程
下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
解答：C 放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0。①两反应均为放热反应，CO转化成CO2放热，△H1＜△H2，②两反应均为放热反应，同一物质的能量高低为：E（s）＞E（l）＞E（g）, S(s) 转化成 S(g)吸热，△H3 ＞ △H4, ③两反应均为放热反应，相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H值不同，△H5＞△H6 ，④前为吸热反应后为放热反应，△H7＞△H8。常见的吸热反应：（1）电离过程；（2）水解反应；（3）大多数的分解反应；（4）特例：二氧化碳与碳生成一氧化碳；氢气与碘蒸气生成碘化氢；氮气与氧气生成一氧化氮；碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
结合理论和实际分析如下
1.热化学方程式书写需要注意的问题，主要是要仔细全面。
书写热化学方程式的一般步骤
(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
(3)如果为放热反应△H为负值，如果为吸热反应则△H为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。
(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
书写热反应方程式应注意的问题：
(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kpa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
(4)当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式。
2.热化学方程式的计算，以一道题目为例。注意解析过程
下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
解答：C 放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0。①两反应均为放热反应，CO转化成CO2放热，△H1＜△H2，②两反应均为放热反应，同一物质的能量高低为：E（s）＞E（l）＞E（g）, S(s) 转化成 S(g)吸热，△H3 ＞ △H4, ③两反应均为放热反应，相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H值不同，△H5＞△H6 ，④前为吸热反应后为放热反应，△H7＞△H8。常见的吸热反应：（1）电离过程；（2）水解反应；（3）大多数的分解反应；（4）特例：二氧化碳与碳生成一氧化碳；氢气与碘蒸气生成碘化氢；氮气与氧气生成一氧化氮；碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略