作业帮根据离子方程式算得失电子?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 07:07:50
根据离子方程式算得失电子?
氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.
（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.
（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.
（5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.
再问： 我说的是化学能与电能的那个得失的，例如2H-4e-+4OH-===4H2O ，这里得到的电子，怎么算的？
再答： 你的化学式写错了是：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 也是根据电子的得失来算的，比如H2→H2O，其中H2的H的化合价是0，H2O中的H的化合价是+1，从0→+1，化合价升高1个，即失去1个电子，变成H+，再结合一个OH-，生成一分子的H2O，而H2分子有两个H原子，所以总共失去2个电子。故化学方程式为：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.
（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.
（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.
（5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.
再问： 我说的是化学能与电能的那个得失的，例如2H-4e-+4OH-===4H2O ，这里得到的电子，怎么算的？
再答： 你的化学式写错了是：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 也是根据电子的得失来算的，比如H2→H2O，其中H2的H的化合价是0，H2O中的H的化合价是+1，从0→+1，化合价升高1个，即失去1个电子，变成H+，再结合一个OH-，生成一分子的H2O，而H2分子有两个H原子，所以总共失去2个电子。故化学方程式为：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O