反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 02:00:49
反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成
(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比
(2)被氧化的hcl质量?
(写出具体过程)
(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比
(2)被氧化的hcl质量?
(写出具体过程)
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
由方程式看出16个HCl中,只有10个Cl被氧化成Cl2,
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比10:6=5:3
有71gcl2生成,即生成10molCl2,所以参加反应的HCl物质的量为32mol
所以被氧化的HCl物质的量为:32×(5/8)=20mol
被氧化的hcl质量:20×36.5=730克
由方程式看出16个HCl中,只有10个Cl被氧化成Cl2,
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比10:6=5:3
有71gcl2生成,即生成10molCl2,所以参加反应的HCl物质的量为32mol
所以被氧化的HCl物质的量为:32×(5/8)=20mol
被氧化的hcl质量:20×36.5=730克
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化
反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中
2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原
有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误.
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___
化学方程式:2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的